13．（1）X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根據(jù)以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫元素符號(hào)）；
②寫出它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：XHClO4，YH2SO4，ZH3PO4．
③寫出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

分析 X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布，H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；
Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則Y位于第VIA族，其離子結(jié)構(gòu)和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是S元素；
Z元素和N元素在同一族，則Z為P元素，
依據(jù)分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z為P元素，再結(jié)合元素化合物知識(shí)解答．

解答 解：（1）①X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布，H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，則Y位于第VIA族，其離子結(jié)構(gòu)和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是S元素；Z元素和氮元素在同一族，則Z為P元素，
依據(jù)分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z為P元素，
故答案為：Cl；S；P；
②X為Cl元素，Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，其對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸：HClO4；
Y為S元素，S的最高價(jià)為+6價(jià)，S的最高價(jià)氧化物為SO3，其對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸：H2SO4；
Z為P元素，P的最高價(jià)為+5價(jià)，則P的最高價(jià)氧化物為P2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸：H3PO4，
故答案為：HClO4；H2SO4；H3PO4； 
③16號(hào)的硫，有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的相互應(yīng)用，熟悉原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象、原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）X與W組成的化合物中存在共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）由X、Y兩種元素可組一種化學(xué)式為YX5的固體化合物，此固體化合物的電子式為，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”），此化合物與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（6）由X、Y、Z、W和鐵五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味氣體．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
II．取適量B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能與20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②綜合上述可知B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)
B．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應(yīng)
C．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Al在濃鹽酸中會(huì)“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子構(gòu)型為正四面體，其鍵與鍵之間的夾角為109°28′
D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)單裝置．若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水　②KNO3溶液�、垡掖肌、躈a2CO3溶液　⑤CCl4�、逎獍彼�
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．保持溫度不變，向pH=6的純水中加入Na2CO3晶體，測(cè)得溶液的pH=11，下列描述不正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）=0.001mol•L-1B．溶液中c（H+ ）=10-11 mol•L-1
C．由水電離出的c（H+ ）=0.1mol•L-1D．c（HCO3-）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．固態(tài)CO2稱為干冰，干冰也是分子晶體．CO2分子內(nèi)存在C=O共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，CO2的晶胞呈面心立方體型，立方體的每個(gè)頂點(diǎn)有一個(gè)CO2分子，每個(gè)面上也有一個(gè)CO2分子．每個(gè)CO2分子與12個(gè)C02分子等距離相鄰（在三個(gè)互相垂直的平面上各有4個(gè)），如圖，請(qǐng)你嘗試用○標(biāo)注出這12個(gè)C02分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有人設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)分餾原油的五個(gè)步驟：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．
④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．
請(qǐng)完成以下題目：
（1）上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是③①②⑤④（填序號(hào)）．
（2）所用的主要儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處位置，以測(cè)量餾出蒸氣的溫度．
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出C元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖；H離子電子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds區(qū)；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；有1個(gè)未成對(duì)電子；能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．基態(tài)A原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序F＞N＞O＞C
（4）根據(jù)電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為+2 和-3
（5）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
（6）分別寫出與AC2互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．

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