Question

（2010?朝陽區(qū)模擬）T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A．0～10min內(nèi)v（H₂）=0.3mol/（L?min）
• B．T℃時，平衡常數(shù)K=

  1

  27

  ，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
• C．T℃時，上述反應中有64gCH₃OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
• D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A.0～10min內(nèi)H₂的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol；
B．根據(jù)化學平衡時各物質(zhì)的濃度來計算平衡常數(shù)，利用反應的物質(zhì)的量和起始量計算轉(zhuǎn)化率；
C．由圖可知，平衡時生成1molCH₃OH，放出熱量為49kJ；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動．

解答：解：A.0～10min內(nèi)H₂的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol，所以v（H₂）=

6mol-3mol 10min

1L

=0.3mol/（L?min），故A正確；
B．平衡時c（H₂）=3mol/L，c（CO₂）=1mol/L，c（CH₃OH）=1mol/L，c（H₂O）=1mol/L，所以平衡常數(shù)K=

1×1

1×33

=

1

27

，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率均為50%，故B正確；
C．由圖可知，平衡時生成1molCH₃OH，放出熱量為49kJ，64gCH₃OH的物質(zhì)的量為

64g

32g/mol

=2mol，所以放出98.0kJ的熱量，故C正確；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，而平衡后再充入CO₂氣體，平衡正向移動，可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化圖象，明確圖象中量的變化、平衡常數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、影響平衡的移動因素即可解答，題目難度不大．