【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是
①銀白色金屬 ②質(zhì)軟,可以用小刀切割
③熔點低于100℃④密度比水小
⑤熱和電的良導體
A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì),實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng)),請回答下列問題:
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。
例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六燒烴發(fā)生反應(yīng):C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為______,乙的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是______,寫出反應(yīng)的化學方程式:______ , 其反應(yīng)類型是_________。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)類型是________。
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_______ (填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可以測定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性,簡述其理由:_________。
(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是______(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.氣體通入水中 B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液
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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Li、Na、K的描述不正確的是
A. 都是金屬元素
B. 原子核電荷數(shù)依次增大
C. 原子半徑依次增大
D. 原子最外層電子數(shù)依次增大
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示:
(1)A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖,A的分子式是_______________。
(2)物質(zhì)B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,但不能發(fā)生水解反應(yīng),B中官能團的名稱為____________,寫出反應(yīng)②的化學方程式___________________。
(3)下圖是實驗室通過反應(yīng)①制取少量E的裝置圖。
實驗時,加熱前試管a中三種化學試劑的加入順序依次為__________________(填名稱),其中濃硫酸的作用是____________,寫出試管a中生成E的化學反應(yīng)方程式___________________。
(4)上述流程中C2H3Cl的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)上述流程中標號①至④的反應(yīng)中,與下列反應(yīng)屬同一反應(yīng)類型的有______________。
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【題目】已知0.3 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL-1,0.1 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL-1,其中ρ1<ρ2,若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,(忽略混合時溶液體積的變化)所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A. 等于0.2 mol·L-1 B. 大于0.2 mol·L-1
C. 小于0.2 mol·L-1 D. 無法估算
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【題目】下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中,正確的是
A.純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,負極的反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
C.在鐵制容器上鍍銅時,鐵制容器連接外接電源的正極
D.電解精煉銅時,陰極的電極反應(yīng)為:Cu2+ + 2e-=Cu
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【題目】電解已廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、污水的處理等工業(yè)。
(1)新型的鈦基納米PbO2電極材料制備:在鈦板上先形成一層鋁膜,在草酸溶液中作陽極氧化為氧化鋁同時形成孔洞,再在Pb(NO3)2溶液中浸泡電解形成納米PbO2,用氫氧化鈉溶液浸泡除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。
①鈦基板打磨后用丙酮浸泡,再用水沖洗,用丙酮浸泡的作用是 。
②陽極氧化時溶液中電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如下圖所示,氧化的終點電流突然增加的原因是 。電極氧化成孔洞時溫度需嚴格控制在8℃左右,溫度不宜過高的原因是 。
③電解形成納米PbO2時陽極電極反應(yīng)式為 。工業(yè)上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制備PbO2,其離子方程式為 。
(2)PbO2做陽極電解處理污水
①用PbO2材料做陽極處理污水的效果明顯優(yōu)于石墨電極,其原因可能是 。
②某小組用自己制作的鈦基納米PbO2電極電解處理污水,發(fā)現(xiàn)污水澄清效果優(yōu)于購買的標準鈦基納米PbO2電極。此鈦基納米PbO2電極的EDX能圖譜信息如下圖,其去污效果好的原因可能是 。
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【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。
(1)水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體,水煤氣的主要成分為_________
(用化學式表示);
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時,測得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3,則反應(yīng)的化學方程式為____________;
(3)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。科學家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如右圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學式為____________;
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。
(4)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。
已知:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=130.8 kJ·mol-1
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是____________(填標號)。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.反應(yīng)物的體積百分含量減小
c.H2的轉(zhuǎn)化率增大 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②某壓強下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
T1溫度下,將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,5min后該反應(yīng)達到平衡,則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=______________;
KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____________。
(5)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-;反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。
(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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