在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：Na＋KClNaCl＋K，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。
物質(zhì)
K
Na
KCl
NaCl
熔點(diǎn)（℃）
63.6
97.8
770
801
沸點(diǎn)（℃）
774
883
1 500
1 413
 
根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（ ）
A．770℃        B．801℃
C．850℃        D．770℃～801℃
C
K、Na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取K，主要是利用K的沸點(diǎn)比Na的低而控制溫度使K氣化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成K的方向進(jìn)行而制得K。應(yīng)在801℃～883℃間合理。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。 
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?
_____________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。
 
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
開始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
 
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。
A．ZnO  B．NaOH C．Na2CO3    D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
（6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲(chǔ)水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為________________________。
（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②__________，③__________，④__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
      溫度
溶解度
化學(xué)式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　                        。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是
A．Na Mg AlB．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu AgD．Mg Al Zn Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe．Mn）WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物�；卮穑�
（1）堿熔時(shí)，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因?yàn)開___。
（4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為   ：_  ___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案