【題目】(1)下列五個反應(yīng)

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被還原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)在反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________,生成56gN2轉(zhuǎn)移的電子___________mol。

(3)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若產(chǎn)生2mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù));用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,化合價的變化,反應(yīng)類型:______________

(4)將等質(zhì)量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情況下測得生成氣體的體積之比為1:2,求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

【答案】 D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:2

【解析】1反應(yīng)A中氯元素化合價降低,被還原;反應(yīng)B中氯氣既是氧化劑,也是還原劑;反應(yīng)C中氯元素化合價部分升高,被氧化;反應(yīng)D中氯元素化合價升高,被氧化;反應(yīng)E中氯元素化合價升高,被氧化;則上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是D,只被還原的是A,部分被氧化的是B、CE;根據(jù)方程式可知C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為10:25:1;(2)在反應(yīng)4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中氮元素化合價從3價升高到0價,失去3個電子,氮氣是氧化產(chǎn)物,硫元素化合價從+6價降低到+4價,得到2個電子,二氧化硫是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3,56gN2的物質(zhì)的量是2mol,因此轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol×612mol。(3)反應(yīng)中氮元素化合價從+5價降低到0價,得到5個電子,因此若產(chǎn)生2mol N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×5×220mol,電子數(shù)為20NA;鋁元素化合價從0價升高到+3價,失去3個電子,根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。(4設(shè)鎂的物質(zhì)的量是xmol,鋁的物質(zhì)的量是ymol。鎂只能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣則生成的氫氣是xmol。鋁與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣均是1.5ymol,則解得xy32。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 ( )

A. 氧化物 氧化鐵 FeOB. 膽礬 CuSO45H2O

C. 硫酸 H2SD. 純堿 Na2CO3

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【題目】實驗室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同學(xué)欲用密度為、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答:

1需選用________容量瓶(填序號)。

A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

2需量取98%濃硫酸的體積為_______mL

3若提供如下儀器:

A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯

完成該實驗需選用哪些儀器?請按使用的先后順序?qū)x器標號填在橫線上:__________________。

4下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________。

A. 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出

C. 量取濃硫酸時,仰視刻度線

D. 未洗滌燒杯玻璃棒

5下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是_________(填序號)。

A. 使用前要檢驗是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

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【題目】在下列各用途中,利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

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【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是

A. 蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都是天然高分子化合物

B. 烹魚時加適量醋和酒可以增加香味

C. 工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁

D. 乙烯可作為水果的催熟劑

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【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì),實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】CuC12FeC12的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加稀鹽酸,有氣體生成,則濾渣中一定含有

A. CuFeZnB. CuFeC. ZnCuD. FeZn

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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )

A. 同壓強、同體積的N2OCO2 B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的CH4C3H6 D. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO

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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液100mL中,生成沉淀的質(zhì)量(m)與通入(STP)狀況下CO2的體積(V)之間關(guān)系如圖所示:

(1)寫同下列各段發(fā)生的離子方程式

①OA_____________________ ;

②AB_____________________

③BC_____________________;

(2)C點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有:_____________________

(3)V1=_________________L;

(4)KOH物質(zhì)的量濃度c=____________________mol·L-1。

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