（7分）現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，求：

（1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。

（2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）

 

⑴ CO2、0.01 mol （2分）  ⑵  89.4%（5分）

解析:

  解： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑-----------1分

       106g                         1mol

       m (Na2CO3)                  0.01mol

m (Na2CO3) = 1.06g            --------------- 2分

w(NaCl) = (10g-1.06g)/10g = 89.4%  -----------2分

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）第一種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣 第1次 196.30
第2次 196.15
第3次 196.05
第4次 196.00
第5次 196.00
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如右表：
計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
．不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進(jìn)行完全
第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進(jìn)行完全
．此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
82%
82%
．
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
②還需直接測(cè)定的物理量是
CaCl2質(zhì)量
CaCl2質(zhì)量
．
③在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
④請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)方案的2個(gè)不足之處
由于CaCl2具有很強(qiáng)的吸水性，稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量；CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近，實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)很大
由于CaCl2具有很強(qiáng)的吸水性，稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量；CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近，實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)很大

⑤請(qǐng)改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，至少解決其中1個(gè)不足之處
可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀，過濾后稱其質(zhì)量
可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀，過濾后稱其質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C2H2，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．

（1）制取C2H2最好選④中的
丙
丙
．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
91.4%
91.4%
．
Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g


錐形瓶十水十試樣		 第1次 196.4
第2次 196.2
第3次 196.1
第4次 196.0
第5次 196.0
（3）計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
．不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進(jìn)行完全
第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重，反應(yīng)進(jìn)行完全
．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）要測(cè)定CaC2試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是
CaCl2質(zhì)量
CaCl2質(zhì)量
．
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建省福州市羅源一中高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（7分）現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，求：
（1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。
（2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建省福州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（7分）現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，求：

（1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。

（2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）

 

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