【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個

B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數(shù)目之比為1:2

D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EF或FE

【答案】C

【解析】

A．在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有12個，故A錯誤；

B．金屬Zn中Zn原子堆積模型為立方最密堆積方式，空間利用率為74%，故B錯誤；

C．每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2，故C正確；

D．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環(huán)境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質。

Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。

（1）請從備選裝置中選擇適當?shù)难b置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。

（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。

A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發(fā)生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。

（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。

（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。

A 先通冷凝水，再通氣

B 控制氣流速率，宜慢不宜快

C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫

D 加熱三頸燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質量分數(shù)如下表：

物質

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉化為VO2+，反應的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為__________________。

(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是____________________。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產率，反萃取劑應該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。

(5)單質釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質釩，表示制備過程的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％

D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質的量為 1.5×10－3mol(假設體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。

（2）酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應達到平衡，反應前后容器內壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）

A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1

B.2min內NO2的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1

C.反應任意時刻CO和NO2的轉化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉化率大于50%

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