Question

在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為______．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、______．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

	鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①判斷CCl₄的穩(wěn)定性______（填“大于”或“小于”）CF₄ 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是______．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是______（填編號(hào)）

選項(xiàng)	現(xiàn)象：沸點(diǎn)H2O＞H2S	原理：鍵能H-O＞H-S	原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A	正確	正確	可以
B	錯(cuò)誤	正確
C	正確	錯(cuò)誤
D	正確	正確	不可以

Answer 1

（1）①Al原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，Al的外圍電子排布為3s²3p¹；
氫氧化鋁在堿性溶液中發(fā)生酸式電離，電離出偏鋁酸根、氫離子，同時(shí)生成水，電離方程式為Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，
故答案為：3s²3p¹；Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O；
②Be處于第ⅡA族，氧化物中Be為+2價(jià)，氧化物化學(xué)式為BeO，Be（OH）₂的性質(zhì)與氫氧化鋁類似，故與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na₂BeO₂、H₂O，方程式為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O，與鹽酸反應(yīng)生成BeCl₂、H₂O，方程式為：Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O，
故答案為：BeO；Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O；Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O；
（2）①鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，鍵能C-Cl＜C-F，故CCl₄的穩(wěn)定性小于CF₄ 的穩(wěn)定性，故答案為：小于；
②同主族自上而下，鹵原子半徑增大，故C-X（X代表鹵原子）鍵能減小，鍵能越小化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解越容易進(jìn)行，反應(yīng)活性越大，故反應(yīng)活性RI＞RBr＞RCl＞RF，故答案為：RI＞RBr＞RCl＞RF；
③由于水分子之間存在氫鍵，常溫下水為液體，硫化氫為氣體，水的沸點(diǎn)更高，與鍵能無(wú)關(guān)，同主族自上而下原子半徑增大，故鍵能H-O＞H-S，故選D．