在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

這個反應(yīng)可定性地檢驗Mn2+ 的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8 x— 中x的值是：（  ）
A．0B．1C．2D．3
C
，Mn2+  2mol，失電子2×5mol，5molR2O8 x— 得電子10mol，每摩爾R化合價降低1價，反應(yīng)后R化合價為+6價，反應(yīng)前為+7價，則x=2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備納米顆粒的總反應(yīng)如下:
3  ===。下列說法正確的是
A．在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原B．還原劑是氧化劑是和
C．每生成1 mol 轉(zhuǎn)移3 mol電子D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗56 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 (     ) 　
A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作_________劑，具有       性。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：           （寫出序號）
① 濃H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學(xué)式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為______________．
（3）請完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為         。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN-(其中C為+ 2價）的工業(yè)廢水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應(yīng)的離子方程式為：,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請回答：
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項標(biāo)號）。
A．0.5B．1C．2D．不能確定
(2)  若d="e" =l，則b=________
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧磁體法處理Cr2O72-的廢水的原理可概述為：向Cr2O72-的酸性廢水中加人 FeSO4·7H2O ，將Cr2O72-還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列結(jié)論正確的是
A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)離子反應(yīng)：1N2H5＋＋4Fe3＋===4Fe2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N2H5＋將Fe3＋還原為Fe2＋，則N2H5＋被氧化后的產(chǎn)物Y可能是             （ ）
A．N2B．H2C．NH3D．NO

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