Question

12．南山中學(xué)的學(xué)子綜合素質(zhì)高，學(xué)習(xí)能力強(qiáng)，對科學(xué)充滿熱情．2014級某同學(xué)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著濃厚興趣，他喜歡自己動手做實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并探索現(xiàn)象后的本質(zhì)．最經(jīng)他又做了兩個實(shí)驗(yàn)，但是無法解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請大家用離子方程式幫他解釋：
（1）向藍(lán)色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍(lán)色絮狀沉淀Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂+2NH₄⁺，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（2）為了探索Co（NH₃）₅BrSO₄形成的兩種配合物的化學(xué)式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl₂溶液無現(xiàn)象，加AgNO₃溶液生成淡黃色沉淀Br^-+Ag⁺═AgBr↓，乙中加BaCl₂生成白色沉淀Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，加AgNO₃無現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學(xué)式分別為[Co（NH₃）₅ SO₄]Br、[Co（NH₃）₅Br]SO₄．

Answer 1

分析 （1）向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，再加氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物；
（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，甲中加BaCl₂溶液無現(xiàn)象，加AgNO₃溶液生成淡黃色沉淀，甲中溴離子為外界，乙中加BaCl₂生成白色沉淀，配合物中，硫酸根離子為外界，加AgNO₃無現(xiàn)象，溴離子為內(nèi)界．

解答 解：（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，方程式為：CuSO₄+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₄+Cu（OH）₂↓，離子反應(yīng)為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂+2NH₄⁺，繼續(xù)滴加，氫氧化銅與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，方程式：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O，離子反應(yīng)為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，所以看到現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，甲中加BaCl₂溶液無現(xiàn)象，配合物中，硫酸根離子為內(nèi)界，加AgNO₃溶液生成淡黃色沉淀，溴離子為外界，在水溶液里電離出溴離子，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，反應(yīng)方程式為Ag⁺+Br^-=AgBr↓，所以配合物化學(xué)式為[Co（NH₃）₅ SO₄]Br，乙中加BaCl₂生成白色沉淀，SO₄ ^2-和Ba²⁺反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，硫酸根離子為外界，加AgNO₃無現(xiàn)象，溴離子為內(nèi)界，所以配合物化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，
故答案為：Br^-+Ag⁺═AgBr↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；[Co（NH₃）₅ SO₄]Br；[Co（NH₃）₅Br]SO₄．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確硫酸銅與氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、配合物內(nèi)界、外界的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化銅與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，題目難度中等．