右圖是298K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后

放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量

為Q2kJ，則184kJ·mol-1>Q2>2Q1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時(shí)，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時(shí)，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
計(jì)時(shí)器
計(jì)時(shí)器
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
 實(shí)驗(yàn)編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.20 a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
不同溫度
不同溫度
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
不同濃度
不同濃度
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20
③ 298 0.40
④
298
298
0.20
0.20
（3）相同溫度時(shí)，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
＞
＞
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
鹽酸
鹽酸
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是
醋酸
醋酸
．
 
（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH值是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（α/﹪）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見右圖，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                     ___

②該反應(yīng)的⊿H_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，

c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+ 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（α/﹪）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見右圖，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                     ___

②該反應(yīng)的⊿H_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，

c平衡（H+）=2.0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（請?zhí)顫M表中空缺地方，表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實(shí)驗(yàn)做參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-150內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p-CP )=     

【解釋與結(jié)論】

（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所使用試劑H2O2的角度分析原因：                                  ；

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                                           ；

【思考與交流】

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來，根據(jù)上圖中信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                                         。

 

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