1．將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的溶液是（　　）
①CaCl2溶液    ②澄清石灰水    ③Ca（ClO）2溶液    ④飽和Na2CO3溶液．
A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有④

分析 二氧化碳為酸性氧化物，與堿反應(yīng)，在溶液中可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，以此來解答．

解答 解：①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故不選；
②澄清石灰水與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，無沉淀，故不選；
③Ca（ClO）2溶液與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO，無沉淀，故不選；   
④飽和Na2CO3溶液與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則析出碳酸氫鈉沉淀了，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色
B．硝酸能與Cu反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性
C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，將一定量的硫化氫和二氧化硫混合后恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是1mol，則在反應(yīng)中生成的硫?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．1 molB．0.75 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-則下列敘述正確的是（　�。�
A．通H2的極是正極，通入O2的極是負(fù)極
B．通O2的極是正極，通入H2的極是負(fù)極
C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)
D．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近堿性不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
CH3CHO←C2H50H←C2H4→C2H5Br
（1）C2H4→C2H5BrCH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
（2）C2H4→C2H50HCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，
（3）C2H5OH→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．
（1）上面哪些裝置可以構(gòu)成原電池？并寫出電池總反應(yīng)．
（2）并逐一分析不能構(gòu)成原電池的裝置的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）d
a．鐵粉   b．溴水    c．鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一無色溶液含有以下離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，取100mL該溶液并逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則NO3-的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.07molC．0.06molD．0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和CaCO3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體BAl2O3；沉淀CAl2O3和CaCO3；沉淀DCaCO3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4．

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