7.某同學擬以A、C兩種烴合成有機物F(苯乙酸乙酯),合成的路線如圖所示:

(已知:A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,D中含有-CHO)
(1)請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:ACH2=CH2;
(2)請寫出①④的反應類型:①加成反應,④取代(酯化)反應;
(3)請寫出C、E中官能團名稱分別為:C羥基,E羧基;
(4)寫出反應②④的化學方程式:
②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;④

分析 A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應得B為CH3CH2OH,B與E發(fā)生酯化(取代)反應生成F,C經(jīng)過兩步氧化得E,D中含有-CHO,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D為,C為,則據(jù)此解答.

解答 解:A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應得B為CH3CH2OH,B與E發(fā)生酯化(取代)反應生成F,C經(jīng)過兩步氧化得E,D中含有-CHO,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D為,C為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為CH2=CH2,
故答案為:CH2=CH2
(2)根據(jù)上面的分析可知,反應①為加成反應,反應④為取代(酯化)反應,
故答案為:加成反應;取代(酯化)反應;
(2)根據(jù)上面的分析可知,B為CH3CH2CH2OH,C為C6H5-CH=CH2,D為C6H5-CH2CHO,
故答案為:CH3CH=CH2;CH3CH2CH2OH;C6H5-CH=CH2;C6H5-CH2CHO;
(3)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E中含有羧基,C為,則C中含有羥基,
故答案為:羥基;羧基;
(4)反應②的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,反應④的化學方程式為
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;

點評 本題考查有機物推斷,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)推斷B,再結(jié)合反應條件與有機物結(jié)構(gòu)推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某有機物A的相對分子質(zhì)量為128,問:
(1)若A中只含有C、H元素,且A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),則A的分子式為C10H8;
(2)若A是鏈烴,且核磁共振氫譜中只給出兩個信號峰,則A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH2C(CH33、C(CH2CH34
(3)若A中只含有C、H、O三種元素,且A分子中含有一個六元碳環(huán)和一個羧基,無其他含氧官能團.請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氨水中存在下列電離平衡:NH3•H2O?NH4++OH-若向氨水中
(1)加入少量NaOH(s),則平衡向逆方向移動;
(2)加入少量濃鹽酸,則平衡向電離方向移動;
(3)加水稀釋,則平衡向電離方向移動;
(4)欲使平衡向逆方向移動而c(NH4+)增大,則可加入NH4Cl(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)是量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比.已知合成氨反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應,經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài),測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol
(1)氮氣的轉(zhuǎn)化率為30%;
(2)用氫氣濃度變化表示平衡反應速度是0.0225mol/(L•min).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列分子的鍵角均是109°28′的是( 。
A.P4B.CH2Cl2C.NH3D.CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氫能是一種潔凈的可再生能源,制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié).
Ⅰ.氫氣的制取
(1)水是制取氫氣的常見原料,下列說法正確的是AB(填序號).
A.H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B.水的沸點比硫化氫高
C.冰晶體中,1mol水分子可形成4mol氫鍵
(2)科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池,用紫外線照射鈦酸鍶電極,使水分解產(chǎn)生氫氣.已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則其化學式為SrTiO3
Ⅱ.氫氣的存儲
(3)Ti(BH42是一種儲氫材料.
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
②Ti(BH42可由TiCl4和LiBH4反應制得,TiCl4 熔點-25.0℃,沸點136.94℃,常溫下是無色液體,則TiCl4晶體類型為分子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.牛奶放置時間長了會變酸,這是因為牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH.已知有機物中若含有相同的官能團,則化學性質(zhì)相似.完成下列問題:
(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱醇羥基和羧基.
(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有BDEF (填序號).
A.水解反應     B.取代反應      C.加成反應    D.中和反應    E.氧化反應     F.酯化反應
(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式+Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)寫出乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應生成環(huán)狀酯的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ•mol-1

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