【題目】下列關于實驗原理或操作的敘述中,正確的是( )
①從碘水中提取單質(zhì)碘時,可用無水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質(zhì)
③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,過濾后再蒸餾的方法
A.①②B.②③C.①③D.②④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn),一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主,融雪劑為輔的方式清除路面冰雪,保證道路通暢。
請回答下列問題:
(1)氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一,以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:
①流程中試劑W的名稱是 ________________。
②流程中濾渣的主要成分是________________(填化學式)。
③流程中操作Y的目的是_______________。
④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液,則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應式為_________。
(2)下列就融雪劑使用的有關原理的解釋正確的是_________________。
A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點
B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關
C.“會造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)的分解吸熱有關
D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關
(3)某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學設計下列過程探究其組成:
請回答下列問題:
①該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________(填名稱)。
②若取融雪劑樣品a g,通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol,則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 ____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程,下列變化中不屬于化學變化的是( )
A. 白磷在260℃轉(zhuǎn)化為紅磷 B. 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C. 干冰轉(zhuǎn)化為CO2氣體 D. 固態(tài)S8加熱到444.6℃轉(zhuǎn)化為硫蒸氣S2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,其實驗的裝置如下(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝罝):
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3. 1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A裝置的名稱是________。
(2)沸石的作用是________。
(3)己知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式________。
(4)C中收集到的粗產(chǎn)品混有雜質(zhì)的主要成份是________;為了除去這些雜質(zhì),最好選擇下列____(選填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。
A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉
(5)粗產(chǎn)品洗滌、分液后,再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的M固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進行蒸餾,收集到的餾分約10.0g。
①M固體的名稱為________;
②在上述提純過程中每次分液時,產(chǎn)品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)放出;
③從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_________。
(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2 OH- 2Cu+O2↑+2H+
B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高,理由是____________________。
(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。
(4)F原子的核外電子排布式是________________。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞,則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述中,不正確的是( )
A. SiO2可用作制備光導纖維
B. Na、K合金熔點比任何一個組分低
C. 通過化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
D. 晶體硅可用于制作太陽能光板、制造芯片
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