由有機(jī)物A開始,通過一系列反應(yīng)最后合成1,3-環(huán)己二烯.合成過程如圖所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,名稱
 

①的反應(yīng)類型是
 
,②反應(yīng)類型是
 

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 

(3)C為A的同系物,其相對分子質(zhì)量為56,則C的分子式為
 

(4)D是C的同分異構(gòu)體,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則D的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由合成路線可知,反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)①的生成物可推知A為,反應(yīng)②為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)已稀與溴的加成反應(yīng),所以B為,反應(yīng)④為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng),據(jù)此答題;
解答: 解:由合成路線可知,反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)①的生成物可推知A為,反應(yīng)②為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)已稀與溴的加成反應(yīng),所以B為,反應(yīng)④為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng),
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是環(huán)已烷,①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),②反應(yīng)類型是消去反應(yīng),
故答案為:;環(huán)已烷;取代反應(yīng);消去反應(yīng);    

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+2NaOH
+2NaBr+2H2O,
故答案為:+2NaOH
+2NaBr+2H2O;
(3)C為A的同系物,A環(huán)已烷,則C的分子式滿足通式CnH2n,其相對分子質(zhì)量為56,則有12n+2n=56,所以n=4,C的分子式為C4H8,
故答案為:C4H8;
(4)D是C的同分異構(gòu)體,且C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則C的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32,
故答案為:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32;
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物物的合成與推斷,題目難度不大,注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件,正確推斷有關(guān)物質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)陳述I陳述II
A常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸
BNaHCO3溶于水完全電力NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
CNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表現(xiàn)還原性,SO2表現(xiàn)漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)的△H=
 
kJ?mol-1.氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ?mol-1
(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題:
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
 

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 

②經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2-t1=3.4℃.則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計(jì)算].
③若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為△H1,則△H1與△H的關(guān)系為:△H1
 
△H(填“<”、“>”或“=”理由是
 

(3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol,則△H1=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是( 。
A、酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)
B、酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)
C、金屬氧化物都是堿性氧化物
D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是( 。
A、Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
B、簡單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽離子不一定只有氧化性
C、一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對應(yīng)有一種氧化物
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化,而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂或生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,將a1 mL b1 mol?L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol?L-1 NaOH溶液中.下列結(jié)論中不正確的是( 。
A、若a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1>b2
B、若混合溶液的pH<7,則a1b1=a2b2
C、若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
D、若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)<c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義.
(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
平衡時(shí)c(CH3OH)c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答:①c1
 
c2(填“>”、“<”或“=”);a=
 

②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是
 
mol/(L?s).
(2)壓強(qiáng)為p1時(shí),向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.請回答:

①該反應(yīng)屬于
 
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1
 
p2(填“>”、“<”或“=”).
②100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(用含b的代數(shù)式表示).
(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng).圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(選填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲.
②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g.
③第二份加足量BaCl2溶液,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g.
請回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:
 

(2)寫出Al(OH)3溶于強(qiáng)堿的離子方程式:
 

通過上述實(shí)驗(yàn)分析:
(3)一定不存在的離子是
 

(4)不能確定是否存在的離子是
 

(5)通過計(jì)算試確定K+是否存在
 
(填“是”或“否”);檢驗(yàn)K+的方法是
 

(6)請寫出②步反應(yīng)中生成白色沉淀對應(yīng)的離子方程式:
 

(7)請寫出③步反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題:
(1)的系統(tǒng)命名為
 
;
(2)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(3)的分子式為
 
;
(4)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體.
①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

②它有一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為
 
形.

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同步練習(xí)冊答案