Question

某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

(1)實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)_______________。

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B______________，D______________。

(3)裝置C的作用是____________________________。

(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按上圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。

①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的目的：。

②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是___________________。(結(jié)合離子方程式說明)

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？____________________________。

Answer 1

(1)酸性、還原性；

(2)恢復(fù)紅色  仍無色

(3)吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境

(4)①使SO₂和Cl₂混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速

②控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O+2Cl^-+4H⁺

③控制SO₂和Cl₂進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等

解析：(1)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性.(4)①將SO₂和Cl₂通過濃硫酸，可以使SO₂和Cl₂混合均勻，并可通過觀察氣泡控制氣體的流速.②品紅溶液不褪色，說明SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，則甲同學(xué)應(yīng)控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，不再具有漂白性，Cl₂+SO₂+2H₂O+2Cl^-+4H⁺.③品紅顏色變淺，說明SO₂或Cl₂過量，將品紅漂白.