12．元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（　　）
A．若aX2+和bY-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a=b+3
B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞F
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導體材料
D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

分析 A．陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；
B．元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；
C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質能作半導體材料；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結構相同可知a-2=b+1，則a=b+3，故A正確；
B．HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料，故C正確；
D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；
故選B．

點評 本題考查周期表和周期律的應用，為高頻考點，側重于分析與應用能力的考查，把握元素的位置和性質、元素周期律等為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機物發(fā)生消去反應生成的機物有（不含立體異構）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽．

（1）己知部分反應的熱化學方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
則C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeC3作浸取劑．
①反應Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反應中轉移電子的數(shù)目為2mol 或 1.204×1024；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關反應的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見圖1．其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖2．轉化時正極的電極反應式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D．如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則將這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性．物質有光學活性，它發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（　�。�
A．與NaOH溶液共熱B．與甲酸發(fā)生酯化反應
C．與堿性Cu（OH）2懸濁液反應D．在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內H2O（g）、CO、H2物質的量相等B．容器內氣體的密度不再改變
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：
$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
可能用到的有關數(shù)據(jù)如表：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為，生成該物質的反應類型是取代反應
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏，在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CE（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶  B．溫度計       C．分液漏斗D．錐形瓶           E．蒸發(fā)皿
（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是73.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．烷烴的相對分子質量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應所得的一氯代物只1種，該烴是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

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