【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解質(zhì)溶液Y是__；

（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。

【答案】硝酸銀溶液 Cu-2e-=Cu2+

【解析】

由反應(yīng)方程式可知，該原電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag＋+2e－═2Ag，負(fù)極：Cu-2e－═Cu2＋，所以X極的材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K＋移向正極（Ag極）；NO3－移向負(fù)極（Cu極）。

（1）由反應(yīng)“2Ag＋（aq）+Cu（s）═Cu2＋（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag＋在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，

故答案為：AgNO3；

（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag＋在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag＋+e=Ag，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2＋，

故答案為：Cu-2e－=Cu2＋；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：

氧氧鍵

鍵長(zhǎng)

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）

A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）

A.加入適量小蘇打B.加入適量稀硝酸

C.加入適量燒堿固體D.加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B.結(jié)合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

C.原混合溶液中，CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期且相鄰，Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外價(jià)電子排布式為，Q的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.24g石墨烯中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

B.88g干冰中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

C.62gP4含有P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NA

D.60gSiO2中含有Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見(jiàn)的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號(hào)）。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

（4）寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為__。

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