【題目】有下列物品或設備用到硅單質的是( )
A.計算機芯片B.石英鐘表C.瑪瑙手鐲D.光導纖維
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl-
B. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO、CO
C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是
A. 乙烯與水反應制備乙醇
B. 苯和硝酸反應制備硝基苯
C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯
D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
A. ②③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①⑥D. ②③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質,其結構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為
A. 7:6:1 B. 7:6:5 C. 6:7:1 D. 6:7:5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。
(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2,當 n(NO)∶n(NO2)=1 時只生成一種鹽,該鹽的化學式為 _________ 。
(2)已知:①CO 的燃燒熱△H1=-282 kJ·mol-1;
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183 kJ·mol1。
寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式______________________。
(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO,發(fā)生反應,如圖為平衡時 NO 的體積分數(shù)與溫度,壓強的關系。
①若反應在恒容密閉容器中進行,下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
A B C D
②該反應達到平衡后,為在提高反應速率的同時提高 NO 的轉化率,可采取的措施有_____(填字母)。
A.升高溫度 B.縮小容器的體積
C.增加 CO 的濃度 D.改用高效催化劑
③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下,若反應進行到 20 min 達到平衡狀態(tài),容器的體積為 4 L,則此時 NO 的轉化率=________________ ,用 N2 的濃度變化表示的平均反應速率 v(N2)= _______________,該溫度下平衡常數(shù) Kp=___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字)。
④若在 M 點對反應容器降溫,同時縮小體積至體系壓強增大,重新達到的化學平衡狀態(tài)可能是圖中 A~F 點中的_____點。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是 ______ (填元素符號),其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號),其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉,其有效成分是 ______ (填化學式)。③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是 ______ 。
(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式: ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3/5。下列說法中,正確的是
A. X只有一種氧化物
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W
C. 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器甲、乙中,依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是
A. 氣體體積:甲>乙 B. 氣體的質量:甲<乙
C. 氣體的分子數(shù):甲<乙 D. 氣體的壓強:甲>乙
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