Question

（8分）對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改正，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）試管C中溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若將試管B中的溶液換成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色會(huì)褪去，則反應(yīng)的離子方程式為是 。

（4）能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，如何證明使品紅溶液褪色的是SO2而不是其它物質(zhì)： ？

 

Answer 1

（1） SO2 +2OH－＝SO32－+H2O ；（2） SO2 +2 H2S ＝3S↓ + 2H2O

（3）2MnO4 - + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；（4）加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明。

【解析】

試題分析：（1） 在試管C口部的棉團(tuán)上SO2與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式是SO2 +2OH－＝SO32－+H2O ；（2） （2）試管C中溶液變渾濁，是因?yàn)镾O2與H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了難溶于水的S沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 +2 H2S＝3S↓+ 2H2O； （3） 若將試管B中的溶液換成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4有氧化性，會(huì)把SO2氧化為硫酸，而其本身被還原為Mn2+,酸性KMnO4溶液紫紅色會(huì)褪去，則反應(yīng)的離子方程式為是2MnO4 - + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；（4） 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，能夠證明使品紅溶液褪色的是SO2而不是其它物質(zhì)的方法是加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明。

考點(diǎn)：考查Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。