【題目】實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是(  )

A. 鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 硝酸

【答案】A

【解析】選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區(qū)別開來,實(shí)驗(yàn)時(shí)要產(chǎn)生不同現(xiàn)象,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)有白色的氯化銀沉淀生成,鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象,故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來,A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500 mL 0.25 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為_______________。

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將________(高于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_________________________________。

假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(“32.6 g”“31.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(表示)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝

碼過程)

____________

(3)配制方法:某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟:

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm。

④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會________(偏高”“偏低無影響”)。若無影響下面不用填寫,若有影響,應(yīng)在步驟________和步驟________之間,補(bǔ)充的操作是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺,可影響一個(gè)人的情緒,主要負(fù)責(zé)大腦的感覺,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。它可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:

已知多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式為:

請回答下列問題:

(1)香蘭素除了醛基之外,還含有官能團(tuán)名稱 、       。

(2)多巴胺的分子式是 。

(3)上述合成過程中屬于加成反應(yīng)類型的是:      (填反應(yīng)序號)。反應(yīng)的反應(yīng)條件是     。

(4)寫出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

屬于1,3,5-三取代苯; 苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基;

分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為21。

(5)請寫出有機(jī)物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是

A. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C B. 離子半徑:C>D>B>A

C. c-a=5 D. 原子半徑:A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑,無論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸,相應(yīng)的離子方程式為:______________________。

(2)裝置B的作用是_______________________。如果B中長頸漏斗液面上升,則說明____________________________________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入________。(選a或b或c)

a

b

c

I

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氧的非金屬性大于溴。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=__________。

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2mol CO28molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH25.6molCH4、4.0molH2O(g),則v____v(“>”“<”“=”)。

(5)已知:200℃時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則H4___0(填“>”“<”“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:①用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如圖.
②在電流強(qiáng)度為I A,通電時(shí)間為t s后,精確測得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g.
試回答:

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示,下同):E接D,C接 , 接F.
(2)寫出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: , G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 , 相應(yīng)的離子方程式是
(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量,所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 . ①稱量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅,后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
(4)已知電子的電量為1.6×1019C.試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式:NA=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32+H2OHCO3+OH . 下列說法不正確的是(
A.通入CO2 , 溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.慢慢升高溫度, 逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫,溶液的KW=c(OH)?c(H+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡,水解平衡,溶解平衡,依據(jù)所學(xué)回答下列問題.
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①NH3H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>(填序號).
(2)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號).
(3)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為
(4)25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103 . 0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a,則c(NH4+):c(NH3H2O)=(用含a的代數(shù)式表示)
(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42
⑤亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB;HBH++B2 , 則0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2)+2c(HB
(6)25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Al(OH)3]=1,.1×1033 . 在25℃下,向濃度均為0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式).現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí),測定c(Al3+)=0.2molL1 . 此時(shí)所得沉淀中(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3

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