【題目】煉制石油能得到許多有機化合物,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志,標況下,B氣體的密度為0.71gL-1,C是一種紅色固體單質(zhì),D是一種混合氣體。

請回答:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______,A與溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)類型為______。

2BCuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

3)下列說法不正確是______。

AA中所有原子共平面

BA與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)現(xiàn)象,和A與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同

C.等物質(zhì)的量AB混合物在足量氧氣中完全燃燒,生成水的物質(zhì)的量相等

DB是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

【答案】CH2=CH2 加成反應(yīng) CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 B

【解析】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志,應(yīng)為CH2=CH2,標況下,B氣體的密度為0.71gL-1,則B相對分子質(zhì)量為0.71×22.4=16,B應(yīng)為CH4,C是一種紅色固體單質(zhì),為Cu,D是一種混合氣體,為甲烷與氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物,含有二氧化碳和水,生成白色沉淀為碳酸鈣,以此解答該題。

1)由以上分析可知A為乙烯,含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:CH2=CH2;加成反應(yīng);

2)由以上分析可知B為甲烷,它與氧化銅的反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水,方程式為CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2,故答案為:CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2;

3)A.A為乙烯,為平面形結(jié)構(gòu),所有原子共平面,故A正確;

B.A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),生成的1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳,溶液不分層,與溴水反應(yīng)后,12-二溴乙烷不溶于水,溶液分層,現(xiàn)象不同,故B錯誤;

CA、B的氫原子數(shù)目都為4,則等物質(zhì)的量AB混合物在足量氧氣中完全燃燒,生成水的物質(zhì)的量相等,故C正確;

D.甲烷是引起溫室效應(yīng)的氣體之一,故D正確。

所以答案為:B。

練習冊系列答案
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【題目】:下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____;

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢_____;

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:

1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小V______V逆.(、“=”、”)

2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_____

3t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

4)如果升高溫度,則V_____(填增大、減小或不變)

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是( )

選項

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+。若榨汁時加入維生素C,可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性

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【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子的是(

A.淀粉B.葡萄糖

C.蛋白質(zhì)D.聚氯乙烯

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【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應(yīng)式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,則下列說法正確的是

A. 放電時:PbO2做負極

B. 充電時:硫酸濃度增大

C. 充電時:B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時:正極反應(yīng)是Pb-2e+SO=PbSO4

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【題目】(I)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”);

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由________________________________________________________。

(Ⅱ).某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(4)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細顆粒

d______

(5)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是________。

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【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是(

A.向0.1mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O

B.標準狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/LNaAlO2溶液中:CO22H2OAlO2=Al(OH3HCO3-

C由水電離出的c(H1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

DNH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH2溶液使SO42-完全沉淀NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3·H2OAl(OH32BaSO4

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【題目】下列各組離子中,能大量共存的一組是…………………………………………( )

A.K+、NO3、Na+、CO32B.Na+Cl、H+、HCO3

C.Mg2+、Al3+Cl、OHD.Ca+、CO32、K+、OH

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