【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B. 硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能

C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

【答案】B

【解析】鋰離子電池放電時發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;硅太陽能電池工作時太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,與化學(xué)反應(yīng)無關(guān),故B正確;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;葡萄糖為人類生命活動提供能量時,葡萄糖被氧化,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬元素R其質(zhì)量數(shù)為127,又知R離子含有74個中子,54個電子,則該元素最高化合價組成的化合物是(
A.R(OH)3
B.R2O7
C.HRO3
D.H2R

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL A、B 兩份NaOH 溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。

(1) NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是

_________, ________, ________, ________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸,產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

A 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

B 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D.H3PO2于水時電離方程式為H3PO2H++H2PO22-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為89、10,則HX、HYHZ的酸性由強到弱的順序是( )

A. HX、HY、HZ B. HXHZ、HY

C. HZ、HYHX D. HY、HZHX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入2mol SO22mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2gO2g2SO3g;ΔH=-196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

1加入2mol SO22mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時,放出的熱量為 ;

2保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2bmol O2、cmol SO3g,欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,

達(dá)到平衡時,放出的熱量 填序號。

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

②a、bc必須滿足的關(guān)系是 、 一個用ac表示,另一個用bc表示,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3在下列液體溶解度最大的是

ACaCl2溶液 BNa2CO3溶液 C稀鹽酸 DH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線

(1)t1前,氧化產(chǎn)物是___ ___(填化學(xué)式)。

(2)t2時,石灰乳與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:____ __。

(3)該反應(yīng)中所消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。

(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是__________(填字母)。

A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式:

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國的普遍重視

Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示.

(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))

(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使增大的是___________

A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________(填序號)

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時,在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示,

(5)下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合氣體壓強不再發(fā)生變化

e.單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________

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