Question

7．表列出了A-R  9種元素在周期表中的位置：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K （用元素符號(hào)表示）．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C、G四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用離子符號(hào)回答）
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H₂O．該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）H元素的最高價(jià)含氧酸與G的最高價(jià)含氧酸比較酸性更強(qiáng)的是HClO₄ （填化學(xué)式）
（6）G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是18：寫(xiě)出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，K的金屬性最強(qiáng)；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）水與K反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（6）G元素與H元素的核電荷數(shù)分別為17、35，Na的原子序數(shù)為11．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K，故答案為：Ar；K；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C、G四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）H元素的最高價(jià)含氧酸與G的最高價(jià)含氧酸比較酸性更強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（6）G元素與H元素的核電荷數(shù)分別為17、35，二者之差為35-17=18；Na的原子序數(shù)為11，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：18；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．