某化學研究小組為了探究能與二氧化錳反應的鹽酸的最低濃度，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，向圓底燒瓶中加入20mL 12mol?L-1濃鹽酸和足量二氧化錳粉末，加熱，已知裝置B和C中的試劑都是足量（不考慮反應過程中燒瓶內(nèi)溶液體積的變化）
請回答下列問題：
（1）洗氣瓶B中的試劑是
 
；如果去掉B裝置，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）已知能AgClO溶于水，燒杯C中反應的化學方程式為
 
（用一個總的化學方程式表示）
考點：氯氣的實驗室制法
專題：鹵族元素
分析：本題實驗原理為濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應生成氯氣，氯氣通入到硝酸銀溶液中，氯氣先于水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，
（1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫能夠與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，對實驗造成干擾，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較��；
（2）氯氣通入到硝酸銀溶液中，氯氣先于水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀據(jù)此寫出方程式．
解答： 解：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，如果去掉B裝置，揮發(fā)出的氯化氫能夠與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，測定結(jié)果偏低；
故答案為：飽和食鹽水；偏低；
（2）氯氣通入到硝酸銀溶液中，氯氣先于水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，化學方程式為：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3，
故答案為：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3．
點評：本題為實驗設(shè)計，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1 molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應后，產(chǎn)物再水解可以得到丙酸，
CH3CH2Br+NaCN-→CH3CH2CN+NaBr，
CH3CH2CN+H2O-→CH3CH2COOH+NH3（未配平）．
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈．請根據(jù)如圖回答問題．圖中F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
（1）反應①、②、③中屬于取代反應的是
 
（填反應代號）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出D+E-→F的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）
A、容量瓶事先未烘干
B、空盤時天平指針向標尺右邊偏轉(zhuǎn)
C、定容時觀察液面仰視
D、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于某無色溶液所含離子的確定，下列判斷正確的是（　�。�
A、若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
B、若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-或Ag+的存在
C、若通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍，則原溶液可能有I-存在
D、若加入鹽酸，生成無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，可確定一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（二甲醚）（g）+CO2（g）△H＜0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度b．加入催化劑     c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（2）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
 
；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體可能含有HCl、CO2中的一種或兩種，若將該氣體通過AgNO3溶液，有白色沉淀生成；若將該氣體通入少量澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象．由此可知該氣體中（　�。�
A、只有HCl，無CO2
B、只有CO2，無HCl
C、一定是HCl和CO2的混合氣體
D、HCl一定有，CO2無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行實驗能達到試驗目的且合理的是（　�。�
 ABCD
裝置    
目的 轉(zhuǎn)移溶液 制取少量的氫氧化鋁 檢驗木炭與濃硫酸在加熱條件下反應的兩種氣體產(chǎn)物 用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度（mol?L-1）0.91.00.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=
 
．
②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．該電池的負極反應式為
 
．

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