16．對于有機物   的敘述中不正確的是（　　）
A．該物質遇FeCl3溶液顯色
B．該物質可使溴水褪色
C．該物質與Na2CO3溶液反應放出CO2
D．該物質能發(fā)生水解反應，1 mol該有機物能2mo1的NaOH反應

分析 有機物含有羧基、羥基、酯基以及碳碳雙鍵，具有酸、醇、酯以及烯烴的性質，可發(fā)生加成、加聚、氧化、取代和消去反應，以此解答該題．

解答 解：A．不含苯環(huán)，不含酚羥基，遇FeCl3溶液不反應，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B正確；
C．含有羧基，與Na2CO3溶液反應放出CO2，故C正確；
D．含有羧基和酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應，則該物質能發(fā)生水解反應，1 mol該有機物能2mo1的NaOH反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，明確有機物的官能團及常見有機物的性質是解答本題的關鍵，注意不含酚羥基，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖，A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A、B、C、D）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色，C位置的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是B（填A或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此，下列說法不正確的是（　　）
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質量分數(shù)大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成．反應的化學方程式為FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下若將溶液中Mg2+的物質的量濃度為 0.0018mol/L，當溶液的pH等于防止Fe2+氧化時，Mg2+開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出一種白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
  選項陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導電能力強可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應中熱效應大利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丙烯
（3）反應①和反應②的反應類型分別是消去反應和取代反應
（4）控制條件使1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結構簡式是按先后順序寫出檢驗F中官能團的試劑Br2的CCl4溶液和銀氨溶液對應反應的現(xiàn)象是Br2的CCl4溶液褪色和銀鏡生成
（5）寫出E與G反應生成H的化學反應方程式；
（6）G的同分異構體有很多，符合下列條件的G的同分異構體有4種，任寫其中一種
①能發(fā)生水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于單環(huán)的芳香類化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如表：
物  質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應：在儀器A中加入適量NaBr、1：1濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）儀器A中發(fā)生的反應為：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一條方程式表示）
（3）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶，冷水進口是b（填“a”或“b”）．
（4）制備時，需將儀器C置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）上述裝置中的儀器連接部分都為玻璃接口的原因是：反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．
（6）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質，若儀器A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾                
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取      
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)字）

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