8 g A17 g B混合,在某溫度下,氣體體積為480 mL,若在相同條件下氣化2 g A7 g B的混合物,則氣化后的氣體體積為160 mL,則AB可能為下列哪一組物質(zhì)( )

A.乙烯、乙炔         B.甲烷、甲醇

C.乙炔、苯          D.甲醛、乙酸

 

答案:BD
解析:

解析:根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)A、B的摩爾質(zhì)量分別為MAMB,依題意建立等量關(guān)系,即MB=2MA,符合題意的為B、D.

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式
 

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理.已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g).某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min
NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min~20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留兩位小數(shù)).
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
(填序號字母).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        B. 2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     D.混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件,過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
 
.請?jiān)谌鐖D中畫出30min至40min的變化曲線
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)A+3B====2C,若7 g A和一定量B完全反應(yīng)生成8.5 g C,則A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為(    )

A.14∶3∶17              B.28∶2∶17                  C.1∶3∶2                    D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)A+3B====2C,若7 g A和一定量B完全反應(yīng)生成8.5 g C,則A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為(    )

A.14∶3∶17    B.28∶2∶17       C.1∶3∶2        D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

8 g X和17 g Y混合,在某溫度下氣化,氣體體積為672 ml,若在相同條件下,2 g X和7 g Y混合氣化后為224 ml,那么X、Y可能是下列哪組物質(zhì)


  1. A.
    乙烯和乙炔
  2. B.
    甲烷和甲醇
  3. C.
    乙炔和苯
  4. D.
    乙烷和乙酸乙酯

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