【題目】下列變化中,必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.NaCl→AgCl
B.H2O→O2
C.KClO3→KCl
D.MnO2→MnCl2
【答案】D
【解析】解:必須加入還原劑才能實現(xiàn),說明給予的物質(zhì)作氧化劑,在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低,
A.NaCl→AgCl中氯元素化合價不變,說明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故A錯誤;
B.電解水能生成氧氣,所以不需要加入還原劑或氧化劑即可實現(xiàn),故B錯誤;
C.KClO3→KCl可以通過分解氯酸鉀可以實現(xiàn),所以不需要加入還原劑即可實現(xiàn),故C錯誤;
D.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價,所以二氧化錳作氧化劑,需要還原劑才能實現(xiàn),故D正確;
故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10 種元素,回答下列間題.
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是;
(2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)C 與N 中,原子半徑較小的是;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),呈兩性的是(填化學(xué)式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)如圖為某有機(jī)物的球棍模型(其中 代表氫原子代表 碳原子), 該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)= . (相對原子質(zhì)量C﹣12、H﹣1)
(8)鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍是一種綠色稀有金屬,鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表:
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點為498℃,密度為5.9g/cm3;鉍的熔點為271℃,沸點為1470℃;BiCl3的熔點為506.5℃。
③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-,如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定,鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問題:
(1)實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。
(2)NaBiO3中鉍元素的化合價為________。
(3)“氧化除砷銻”的工藝機(jī)理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下,鼓入壓縮空氣,使砷、銻氧化揮發(fā),同時空氣也與鉍液反應(yīng),利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。
(4)“氯化除鉛”過程中,氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又會被鉛還原,發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制溫度350-400℃,利用熔點和密度特點,氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋,防止氯氣__________________。
(5)高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉,加入少量KNO3和NaOH,將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅,同時得到氮氣,寫出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。
(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末,溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)經(jīng)常用來檢驗Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯誤的是( )
A.濃HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強(qiáng)酸性
B.濃HNO3能與碳反應(yīng),說明其具有強(qiáng)氧化性
C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解,需要避光保存
D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化,可以用鋁槽車運輸濃HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)已知在某溫度和壓強(qiáng)下:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
③2CH3 OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2 O(g) △H= -1275.6 kJ·mol-1
則在相同的溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),甲醇的物質(zhì)的量的變化如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
甲醇/mol | 0 | 0.22 | 0.36 | 0.45 | 0.5 | 0.5 |
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=_________________,該溫度下平衡
常數(shù)K=________________,若升高溫度則K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________;
A.2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)入冬季北方開始供暖后,霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重,各地PM2.5、PM10經(jīng)!氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中,最為常見的是機(jī)動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣.
(1)Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后,研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺,透光率越大)隨時間變化情況.下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有 . a.氣體顏色不再改變 b.△H不再改變
c.v正(N2O4)=2v逆(NO2) d.N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
(2)Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g).
a.該反應(yīng)的△S0(填“>”、“=”或“<”).
b.以下說法正確的是 .
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
(3)Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.a(chǎn).已知:CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890kJ/mol,蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: .
b.在溫度為T1℃和T2℃時,分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①溫度為T1℃時,0~20min內(nèi),v(CH4)= .
②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判斷理由是 .
③T1℃時,反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常數(shù)K= .
④溫度為T2℃時,達(dá)平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 達(dá)新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。
(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學(xué)式是_________。
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