已知下列兩個熱化學方程式:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH 1=-2 983.2 kJ/mol
②P(紅磷,s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH 2=-738.5 kJ/mol
(1)試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式: 。
(2)相同的狀況下,白磷與紅磷能量較低的是: ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷: (填“高”或“低”)。
(3)已知鍵能數(shù)據(jù),P-P:a kJ/mol;O=O:b kJ/mol;
P-O:c kJ/mol;P=O:d kJ/mol,破壞化學鍵要吸收能量,形成化學鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu),寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式: 。
(1)P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) ΔH=-29.2 kJ·mol-1
(2)紅磷 低
(3)12c+4d-6a-5b=2 983.2 (或6a+5b-12c-4d=-2 983.2 )
解析試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) ΔH=-29.2 kJ·mol-1。
(2)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以白磷的能量高于紅磷的,因此紅磷比白磷穩(wěn)定。
(3)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值,所以根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知6a+5b-12c-4d=-2 983.2,解得12c+4d-6a-5b=2 983.2。
考點:考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算
點評:在進行反應(yīng)熱的有關(guān)計算時,應(yīng)該根據(jù)能量守恒定律利用蓋斯定律進行列式計算。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣西省高三第二次月考化學試卷 題型:填空題
(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為 ,其Y分子屬于 (填“極性”、“非極性”)分子。
(2)E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方
程式
(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式
(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則N極的電極反應(yīng)式 。
(5)在10升的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當反應(yīng)達到平衡時,單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為 ,其Y分子屬于 (填“極性”、“非極性”)分子。
(2)E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方
程式
(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式
(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則N極的電極反應(yīng)式 。
(5)在10升的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當反應(yīng)達到平衡時,單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為 。
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