【題目】有機(jī)物W的合成路線如圖:
已知:ⅰ.;
ⅱ.。
(1)W中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和__________,的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(2)D的名稱(chēng)為__________________。
(3)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))
ⅰ.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶6的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(6)根據(jù)以上信息,寫(xiě)出以為原料制取的合成路線圖:_____________________________(無(wú)機(jī)試劑一定要選銀氨溶液,其他無(wú)機(jī)試劑任選)
【答案】酯基 水解(或取代) 對(duì)甲基苯酚鈉 +H2O 15
【解析】
A(C7H8)與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為甲苯(),一定條件下在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)發(fā)生水解生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;在酸性條件下與反應(yīng)生成E,根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在堿性條件下發(fā)生水解生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C與E在濃硫酸作用下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)生成W,據(jù)此分析答題。
(1)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,W中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和酯基,根據(jù)分析,在堿性條件下發(fā)生水解生成C,則的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)(取代反應(yīng));
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,名稱(chēng)為對(duì)甲基苯酚鈉;
(3)步驟⑥C與E在濃硫酸作用下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)生成W,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O;
(4)根據(jù)分析,結(jié)合已知條件ⅱ,在酸性條件下與反應(yīng)生成E;
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酚羥基;能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基;苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;即該有機(jī)物中與、、、、五個(gè)官能團(tuán)分別鄰間對(duì)位置結(jié)合,則E的同分異構(gòu)體有15種; 其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶6的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(6)根據(jù)以上信息,以為原料制取的合成路線圖:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由________________。
(2)在25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
(3)95 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】靠一組鎳氫電池驅(qū)動(dòng),一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車(chē)兩年內(nèi)跑了10萬(wàn)公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊,是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車(chē)重大專(zhuān)項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平,我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零),電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極
C.充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)?/span>c(OH-)增大D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.水的電離程度:D>B>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________
(2)一定溫度下,不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
d.容器內(nèi)的密度不再變化
e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(N2)=2.0mol/L,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變,將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變"),c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)
①,②,③
(1)①②③中最多有幾個(gè)原子共面?①________,②_________,③__________;
(2)②③中最多有幾個(gè)原子共線?②__________,③___________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測(cè)定某市售白醋的含量。
I.實(shí)驗(yàn)步驟
(I)量取10.00mL食用白醋,稀釋到100mL,得到待測(cè)白醋溶液,取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加幾滴________作指示劑。
(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示,此時(shí)的讀數(shù)_____mL。
(3)滴定過(guò)程中,滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn),記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)白醋溶液體積/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | l5.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(4)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開(kāi)始時(shí),a、b兩處液面相平,密封放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()
A.a管發(fā)生析氫腐蝕,b管發(fā)生吸氧腐蝕
B.一段時(shí)間后,b管液面高于a管液面
C.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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