Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①__________⑥_________⑦_________

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④_____________⑧____________

（3）在①~元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_________，最不活潑的元素是_________（均填元素符號）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

Answer 1

【答案】 N Si S K F Ar Cl b

【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。（1）①位于元素周期表中第二周期第VA族，①為N元素；⑥位于元素周期表中第三周期第IVA族，⑥為Si元素；⑦位于元素周期表中第三周期第VIA族，⑦為S元素；（2）④位于元素周期表中第三周期第IIA族，④為Mg元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑧位于元素周期表中第三周期第VIIA族，⑧為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）根據(jù)元素周期律，可知金屬性最強的元素是K；非金屬性最強的元素是F；最不活潑的0族元素，即⑨元素是Ar；（4）元素⑦(S)與元素⑧（Cl）相比，非金屬性較強的是Cl；單質(zhì)狀態(tài)不同，不能比較其非金屬性強弱，a項錯誤；簡單氫化物越穩(wěn)定，說明其非金屬性越強，b項正確；單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應，不能比較非金屬性強弱，c項錯誤。

金屬性比較	本質(zhì)	原子越易失電子，金屬性越強
	判斷 依據(jù)	①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強
		②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強
		③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強
		④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強
		⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強
非金屬性比較	本質(zhì)	原子越易得電子，非金屬性越強
	判斷 依據(jù)	①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強
		②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強
		③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強
		④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強