Question

【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。

（部分夾持裝置及加熱儀器省略）

部分物理數據如下：

物質	狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
Sn	銀白色固體	232	2260
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_____________________；Ⅳ處冷凝管應選擇________________________。

（2）裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，其反應的化學方程式為__________________________________。

（4）該裝置存在的缺陷是_________________________。

（5）下列說法正確的是__________。

A.操作中應點燃Ⅲ處酒精燈再點燃Ⅰ處酒精燈

B.用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率

C.該實驗應該在通風櫥內或在通風的地方進行

D.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

E.Ⅳ處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間

（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為_____________，產品的純度為________。

Answer 1

【答案】 恒壓漏斗或滴液漏斗 ① 2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl 缺少尾氣處理裝置 BCDE 當滴入最后一滴標準液，溶液出現藍色且半分鐘不褪色 88.6%

【解析】(1)根據裝置圖，儀器A為恒壓漏斗；Ⅳ處冷凝管應選擇直型冷凝管，故答案為：恒壓漏斗；①；

(2)裝置I中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，反應的化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；

(4)反應中用到的氯氣會污染空氣，應該使用盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置吸收多余的氯氣，故答案為：缺少尾氣處理裝置；

(5)A.錫能夠與氧氣反應，需要用氯氣排除裝置中的空氣，操作中應點燃Ⅰ處酒精燈再點燃Ⅲ處酒精燈，故A錯誤；B.用錫花代替錫粒增大了接觸面積，可以提高化學反應速率，故B正確；C.實驗中使用了氯氣，會污染環(huán)境，應該在通風櫥內或在通風的地方進行，故C正確；D.將產品溶于鹽酸，若SnCl4中含有SnCl2，溴水能夠將SnCl2氧化，使得溴水橙色褪去，故D正確；E.為了防止炸裂冷凝管，Ⅳ處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間，故E正確；故選BCDE；

(6)反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，一旦SnCl2反應完全，KIO3會將KI氧化生成碘單質，溶液變成藍色，因此當滴入最后一滴標準液，溶液出現藍色且半分鐘不褪色，說明達到了滴定終點；n(KIO3)=0.004L×0.0100mol/L=0.00004mol，則n(SnCl2)=3 n(KIO3)= 0.00004mol×3=0.00012mol，產品的純度=×100%=88.6%，故答案為：88.6%。