在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)

A．①②　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

A

解析試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型（電子亞層）決定的。
考點：考查了原子軌道能量的決定因素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rX>rY> rW >rQ
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（    ）

A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯元素的相對原子質(zhì)量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A．氘(D)原子核外有1個電子          B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        

A．136 B．50 C．86 D．222

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：①＞② B．原子半徑：④＞③
C．電負性： ②＞③ D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

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