Question

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

 請回答以下問題：

（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。

（2）寫出②的化學方程_________________。

（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為           。（寫出計算式）

（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                           。

 

Answer 1

（1）2Al＋2NaOH +2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）（10-2–10-12）mol·L－1 ，或c(OH-)–c(H+)   

（4）3Fe3O4(S)+8Al(S)=9Fe (S)+4 Al2O3(S)  △H=－9Q kJ·mol－1 

【解析】由題意知，（1）由題意可推知：A是Al;J是Fe.當這兩種金屬和NaOH組成原電池，Al作負極,Fe作正極。該原電池的總反應方程式2Al ＋2NaOH +6H2O=2Na AlO2+ 3 H2↑ C是NaAlO2，D是H2；E是Al(OH)3，H是Al2O3，M是FeS。F是N2，G是NH3，I是NO，K是NO2，L是HNO3。

（2）②的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

（3）常溫時pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L，

C(OH-)=Kw/C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L。因為溶液呈電中性，所，以C(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-2-10-12)mol/L.（4）③中鋁與Fe3O4反應的熱化學方程式為：3Fe3O4(S)+ 8Al(S) =9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=-9Q kJ·mol－1