下列溶液不能使溴水褪色的是（　�。�
A、亞硫酸鈉溶液
B、飽和二氧化硫溶液
C、燒堿溶液
D、氯化鈉溶液
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：溴水具有氧化性，能夠氧化具有還原性的物質(zhì)，可與堿反應；溴水能夠與含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機物發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色，以此解答該題．
解答： 解：A．亞硫酸鈉溶液可與溴發(fā)生氧化還原反應，可使溴水褪色，故A不選；
B．二氧化硫可與溴發(fā)生氧化還原反應，可使溴水褪色，故B不選；
C．氫氧化鈉和溴水反應生成NaBr和NaBrO，可使溴水褪色，故C不選；
D．氯化鈉溶液與溴水不反應，溴水不褪色，故D選．
故選D．
點評：本題考查溴水、二氧化硫等物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握溴水的組成、化學性質(zhì)，明確能夠使溴水褪色的物質(zhì)一般具有的化學性質(zhì)是解答本題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu
B、陰極發(fā)生的電極反應為：4OH-=2H2O+O2↑+4e-
C、若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D、電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?br />（1）用四氯化碳碘水中提取碘
 
； 
（2）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（3）與海水曬鹽原理相似的是
 
；
（4）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應中的氧化產(chǎn)物是（填化學式）
 
．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式
 
．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應制得．同時還產(chǎn)生含有一個σ鍵和兩個π鍵的分子，該反應的化學方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A、利用質(zhì)譜法
B、利用金屬鈉
C、利用紅外光譜法
D、利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能溶于氨水的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、BaSO4
C、AgOH
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為
 
．
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是
 
，而在氨水中，分子間的作用力有
 
．
（3）甘氨酸（結(jié)構簡式如圖）是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是
 
．
（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構簡式為NH2-NH2．在聯(lián)氨分子中，N原子采用
 
雜化，聯(lián)氨中的六個原子
 
（選填“在”或“不在”）同一個平面上．
（5）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
B、離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B、在周期表中零族元素的單質(zhì)不全部是氣體
C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
D、所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

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