【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是__________________________(填化學(xué)式)。

(2)②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

(3)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________

(4)溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。該同學(xué)需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是________ g。

(6)下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖,其操作中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))___________。

第⑤部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏_______(填無(wú)影響”)

【答案】BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl↓ 過(guò)濾 Na2CO3 HNO3 17.0 ①、④、⑤

【解析】

(1)含有少量NaClNa2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過(guò)量的Ba(NO32,Na2SO4、Na2CO3Ba(NO32反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀;

(2)濾液1中含氯離子,加入過(guò)量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-═AgCl↓;

(3)①②③中均進(jìn)行的分離是把不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離,故為過(guò)濾;

(4)溶液3NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉,故答案為:Na2CO3;HNO3

(5)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL規(guī)格的容量瓶,必須配制500mL,制備500mL 0.4mol/LNaNO3溶液,則需要硝酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g;

(6)①硝酸鈉應(yīng)該放在紙片上或玻璃片上稱量,①不正確;向容量瓶中加入蒸餾水時(shí),應(yīng)該用玻璃棒引流,④錯(cuò)誤;定容時(shí)應(yīng)該平視,⑤不正確,所以答案選①④⑤;

第⑤步操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏定容時(shí)仰視刻度線,體積偏大,濃度偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,PbIKsp2×10-6

B. 溫度不變,向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動(dòng),Pb2+的濃度減小

C. 溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2Ksp增大

D. 常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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【題目】欲除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉,最好的方法是( 。
A.將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生
B.將固體配成溶液,再加入過(guò)量的澄清石灰水
C.將固體配成溶液,再加入過(guò)量的NaOH溶液
D.將固體配成溶液,再通入足量的CO2氣體

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問(wèn)題:

(1)連接好裝置后需要進(jìn)行的一步操作是:______,裝置C的作用是________,裝置E的作用是:____________。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________。

(3)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.2 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是( 。
A.單質(zhì)碘
B.氯化鎂
C.溴化鉀
D.水

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【題目】(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中,Sc3+濃度為18mg/L,還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。

回答下列問(wèn)題:

(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中,加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+Ti的化合價(jià)為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

(2)鈧的萃取率(E%)O/A[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖,應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見(jiàn)右下表,合適的萃取溫度為10-15℃,其理由是_____________________。

(3)洗滌油相可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成;旌线^(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作為________________

(4)25℃時(shí),用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH,當(dāng)pH=3.5時(shí),濾渣II的主要成分是_______;當(dāng)pH=6時(shí),濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

(5)寫(xiě)出用草酸(H2C2O4)“沉鈧得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________

(6)若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3,則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A.葡萄糖
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白質(zhì)

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【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是(  )
A.H2O
B.CO2
C.MgCl2
D.KOH

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A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D. b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等

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