2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一種過渡金屬

分析 根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe3+和Ag+完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，
A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固體的質(zhì)量大于溶解金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量減小；
B．金屬活動順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強；金屬銅和三價鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．加入的0.1mol優(yōu)先與銀離子、鐵離子反應(yīng)，鐵離子不參與反應(yīng)，據(jù)此進行計算；
D．Fe的原子序數(shù)為26，處于第四周期Ⅷ族，是一種過渡金屬．

解答 解：A.0.1mol鐵的質(zhì)量為5.6g，0.1mol銀的質(zhì)量為10.8g，則溶液質(zhì)量增加了5.6g，減少了10.6g，最終導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金屬銅能夠和三價鐵離子反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，則氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；
C．氧化性Cu2+＜Ag+，F(xiàn)e先還原Ag+，然后還原鐵離子；由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反應(yīng)后總共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；
D．鐵為過渡金屬元素，原子序數(shù)為26，在元素周期表中處于第四周期Ⅷ族，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算與判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的氧化性的強弱，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子的N層上只有1或2個電子，則該原子的M層上的電子數(shù)可能為（　�。�
A．8B．18C．8～18D．18～32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的探究．
②通過上述實驗可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對應(yīng)的圖象
為B（見圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對應(yīng)的圖象為A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．SO42-的空間構(gòu)型是正四面體形
B．CS2分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．CH3-CH=CH2分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
D．H2O2分子是只含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應(yīng)：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp3；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的用量B．增大反應(yīng)體系的壓強使體積改變
C．升高體系的反應(yīng)溫度D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當(dāng)溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原硅酸的結(jié)構(gòu)如圖，若去掉氫原子后的剩余部分即SiO44-為原硅酸，其構(gòu)型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧”．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個Si-O鍵
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子中各鍵角均為109°28′
C．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成的Si3O96-離子呈鏈狀
D．n個硅氧四面體彼此用四個角氧連接后的晶體是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置

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