Question

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．
（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體．
①寫出A的化學(xué)式：

 

；
②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
③在298K、101kPa時(shí)，已知：
A（g）+

1

2

（g）═C（l）+X（s）；△H₁=-288.93kJ?mol^-1
A（g）+

3

2

Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ?mol^-1
寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

；
②寫出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：

 

；
③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：

 

．

Answer 1

分析：（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為硫、Z為氧氣、B為SO₂，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體，C為水，應(yīng)是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水，據(jù)此解答；
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故X為Na、Y為Mg、Z為Al，據(jù)此解答．

解答：解：（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為硫、Z為氧氣、B為SO₂，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體，C為水，應(yīng)是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水，
①由上述分析可知，A為H₂S，故答案為：H₂S；
②氫氧化鈉溶液通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，故答案為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
③已知：Ⅰ、H₂S（g）+

1

2

（g）═H₂O（l）+S（s）；△H₁=-288.93kJ?mol^-1
Ⅱ、H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）；△H₂=-586.16kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ-Ⅰ得S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol；
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故X為Na、Y為Mg、Z為Al，
①M(fèi)g元素原子，核外電子數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③金屬鋁可以制造鋁合金（鋁熱劑或包裝業(yè)或?qū)Ь�或炊具等），故答案為：制造鋁合金（鋁熱劑或包裝業(yè)或?qū)Ь�或炊具等）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷、熱化學(xué)方程式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，掌握應(yīng)為化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．