Question

1．某溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-中的某幾種，已知各微粒的濃度均為0.1mol•L^-1．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產(chǎn)生，過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產(chǎn)生．
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色．
根據(jù)上述實驗事實推斷，有關(guān)該溶液的說法錯誤的是（　�。�

• A． 至少含有4種離子
• B． 取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl₂溶液，肯定會產(chǎn)生白色沉淀
• C． 若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷溶液中含有K⁺
• D． 溶液中可能含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 ①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，則說明溶液中有Fe²⁺或Fe³⁺或兩者均有，并伴有氣泡產(chǎn)生，則說明含NH₄⁺，過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產(chǎn)生，則溶液中無A1³⁺、AlO₂^-；
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色，則溶液中含F(xiàn)e²⁺和NO₃^-，然后根據(jù)離子濃度均為0.1mol/L，溶液要保持電中性來分析．

解答 解：①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，則說明溶液中有Fe²⁺或Fe³⁺或兩者均有，而溶液中存在Fe²⁺或Fe³⁺，則不能存在AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-；
并伴有氣泡產(chǎn)生，則說明含NH₄⁺；過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中無A1³⁺、AlO₂^-；
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色，則溶液中含F(xiàn)e²⁺和NO₃^-．
故溶液中一定含NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-，一定無A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，由于離子濃度均為0.1mol/L，溶液要保持電中性，故溶液中一定要含SO₄^2-，一定不含F(xiàn)e³⁺，而K⁺和Cl^-的存在不能確定，但兩者只要一者存在，由于溶液要保持電中性，另一種則一定存在．
A、溶液中一定含NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故A正確；
B、由于溶液中含SO₄^2-，故BaCl₂溶液，肯定會產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；
C、若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl^-，由于溶液要保持電中性，則K⁺一定存在，故C正確；
D、由于溶液要保持電中性，故溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了離子的檢驗，根據(jù)題干提供的信息來分析存在的離子，并利用離子之間的互斥性來判斷，同時應(yīng)注意的是利用溶液的電中性來分析．