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12．實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣，若要制得2.24L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL？

分析 根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑計算參加反應Zn的物質(zhì)的量、參加反應H2SO4的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)計算硫酸溶液質(zhì)量，再根V=mρ計算H2SO4的體積．

解答 解：設(shè)反應Zn的物質(zhì)的量為x、參加反應H2SO4的質(zhì)量為y，則：
Zn+H2SO4Cl=ZnSO4+H2↑
1mol  98g      22.4L
x     y        2.24L
所以x=1mol×2.24L22.4L=0.1mol
y=98g×2.24L22.4L=9.8g
故硫酸溶液的體積為（9.8g÷20%）÷1.14g/mL≈42.98mL，
答：需要鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，需要硫酸的體積約是42.98mL．

點評 本題考查化學方程式計算，側(cè)重考查學生計算能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面是四位同學在學習化學能與熱能后產(chǎn)生了一些認識，其中一定正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列行為符合實驗安全要求的是（　�。�
A．實驗室廢液直接倒入水槽中
B．點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
C．不慎灑出的酒精在實驗臺上著火時，立即用水澆滅
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量向低凹處去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）．a(chǎn)．蒸餾b．裂解c．過濾d．裂化e．干餾f．分餾g．電解h．皂化
①將海水淡化a；
②將重油轉(zhuǎn)化為汽油d；
③把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等e；
④從原油中分離出汽油、煤油、柴油等f；
⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂g；
⑥用油脂制肥皂h．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示實驗裝置．
根據(jù)強酸制弱酸的原理，所選物質(zhì)要既能證明同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
所給試劑（供選擇）
酸：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4
堿：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
鹽：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
（1）填物質(zhì)名稱：a稀硝酸，c碳酸鈣，d硅酸鈉溶液
（2）觀察到的現(xiàn)象有：c產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解，d產(chǎn)生白色沉淀
（3）非金屬性由強到弱的順序是：N＞C＞Si（用元素符號表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池、裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．碳棒上發(fā)生的主要反應為：2H++2e-═H2↑
B．鋁質(zhì)易拉罐作為電池的正極
C．電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D．電流流動方向為：鋁質(zhì)易拉罐→導線→揚聲器→導線→碳棒→浸透食鹽水的布

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應：
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （適量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
則A、B、C、D化學式分別是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
寫出4mol C和6mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉(zhuǎn)化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．室溫時，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，假設(shè)混合后溶液的總體積是酸、堿溶液體積之和，則混合溶液的pH是多少？

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同步練習冊答案
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