(14分)下圖是元素周期表的一部分

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素⑨的價(jià)電子軌道表示式為         ,元素⑩的次外層電子數(shù)為       個(gè)。
(2)如果在溫度接近373K時(shí),根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高,其原因是                   。
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                。
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題:
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能處于同一主族的是            。(填元素代號(hào))
②T元素最可能是      (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素,位于      族;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為      。
(1)   ;14  (2)分子間存在氫鍵,H2O分子發(fā)生締合
(3)2OH + Be(OH)2=BeO22+ 2H2O (4)①R 和U   ② p(1分)  IIIA(1分)120°

試題分析:(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知,元素⑨是鈦元素,原子序數(shù)是22,因此根據(jù)核外電子排布規(guī)律其知的價(jià)電子軌道表示式為。元素⑩是鐵,其次外層電子數(shù)為14個(gè)。
(2)元素⑤是水,水分子間存在氫鍵,H2O分子發(fā)生締合,因此測(cè)定結(jié)果比理論值高。
(3)②、⑦分別是Be和Al,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,則元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH + Be(OH)2=BeO22+ 2H2O。
(4)由元素的電離能可以看出,Q的電離能很大,可能為零族元素,R和U的第一電離能較小,第二電離能劇增,故表現(xiàn)+1價(jià),最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族,S的第一、第二電離能較小,第三電離能劇增,故表現(xiàn)+2價(jià),最外層電子數(shù)為2,T的第一、第二、第三電離能較小,第四電離能劇增,表現(xiàn)+3價(jià),最外層電子數(shù)為3,則
①由上述分析可知,R和U的第一電離能較小,第二電離能劇增,故表現(xiàn)+1價(jià),最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族。
②由上述分析可知,T的第一、第二、第三電離能較小,第四電離能劇增,表現(xiàn)+3價(jià),最外層電子數(shù)為3,可能為P區(qū)元素,位于第ⅢA族;若T為第二周期元素,則T是B元素。Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,因此Z是氯元素,則T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3個(gè),且不存在孤對(duì)電子,所以是平面三角形結(jié)構(gòu),分子鍵角為120°。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(  )                  
A.最高正化合價(jià):③>②>①B.第一電離能:③>②>①
C.電負(fù)性:③>②>①D.原子半徑:③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)亍_@個(gè)核反應(yīng)如下:N+He―→O+H,下列敘述正確的是(     ) 
A.O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
B.H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C.O2和O3互為同位素
D.通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(   )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W為前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。X與Y形成的常見(jiàn)化合物多于兩種。Z與Y、W分處不同周期,且Z的離子是構(gòu)成葉綠素中重要大環(huán)有機(jī)物的中心離子。W被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)畫出X基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布圖:                   。
(2)X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小順序是:                (寫元素符號(hào))。
(3)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中X的雜化方式是:            。
(4)X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為:        ,X的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化    物比較沸點(diǎn)高的是:         (寫分子式),鍵角較大的是          (寫分子式)。
(5)W晶體的晶胞如圖所示,其配位數(shù)為:          。假設(shè)該晶胞中的鈦原子的直徑為a pm, Na為阿伏伽德羅常數(shù),請(qǐng)列式表示該晶體的密度為               g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.元素周期表中一共有7個(gè)周期和18個(gè)族
B.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4
C.質(zhì)量數(shù)不同的兩種原子,一定不互為同位索
D.主族元素X的原子序數(shù)為a,所在周期的元素種數(shù)為b,則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表中的一部分.用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:
 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4


 
 
 
 

 
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。
(2)在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)元素⑦的常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式為__                    __,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是:_______________________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。
(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學(xué)式表示)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性:_______________。(用化學(xué)式)

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