Question

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A、33.2g
• B、25.4g
• C、22.4g
• D、19.6g

Answer 1

分析：n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．最后沉淀為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量．

解答：解：n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，硝酸鋇還原的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5-2）=0.6mol，反應(yīng)關(guān)系為：（Fe、Cu）

失電子

（Fe³⁺、Cu²⁺）

OH-

[Cu（OH）₂、Fe（OH）₃]，反應(yīng)中金屬失電子的物質(zhì)的量等于硝酸被還原得電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，
則得到沉淀的質(zhì)量為15.2g+0.6mol×17g/mol=25.4g，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，解題關(guān)鍵是判斷沉淀質(zhì)量為金屬與金屬離子結(jié)合氫氧根離子的質(zhì)量之和．可以根據(jù)氫氧化鈉計算沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量更簡單．