18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空請(qǐng)用化學(xué)術(shù)語答題，不能用字母代替）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）A～H八種元素中：
a．原子半徑最小的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是K．
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是HClO4．
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式表示AD2的形成過程．
（3）G元素的最高價(jià)氧化物的電子式．

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Ca、B為Na、C為Al、D為F元素、E為Cl、F為K、G為碳元素、H為N元素．
（1）a．同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱，同主族自上而下原子半徑增大、金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)；
b．高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（2）C元素的離子為Al3+，離子核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；AD2為CaF2，由鈣離子與氟離子構(gòu)成；
（3）G元素的最高價(jià)氧化物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Ca、B為Na、C為Al、D為F元素、E為Cl、F為K、G為碳元素、H為N元素．
（1）a．同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱，同主族自上而下原子半徑增大、金屬性增強(qiáng)，上述元素中F的原子半徑最小，單質(zhì)化學(xué)式為F2，K的金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故答案為：F2；K；
b．高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；
（2）C元素的離子為Al3+，離子核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為；AD2為CaF2，由鈣離子與氟離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；；
（3）G元素的最高價(jià)氧化物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的、半導(dǎo)體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號(hào)為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為：1520kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低，我國使用最早的合金是青銅．
（2）反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標(biāo)出  該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)能量變化的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．鍵能越大物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時(shí)的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A+周圍與它距離相等且最近的B-有6個(gè)，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后．增大壓強(qiáng)（反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行），平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大（填“增大”“減小”、“不變”、“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，體積為1L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表所示：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量（mol）0.20.40
平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.10.2
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為400
B．向該容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移動(dòng)
C．若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移動(dòng)，則X、Y、Z的轉(zhuǎn)化率均增大
D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（　�。�
A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次
C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將充有amLNO和bmLNO2的試管倒立于水槽中，然后再通入amLO2，若a＜b，則充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體的體積是（　�。�
A．（a+$\frac{3}$）mLB．$\frac{b-a}{4}$mLC．$\frac{a+b}{3}$mLD．$\frac{b-a}{3}$mL

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