電解下列物質(zhì)的水溶液時，陰極上無金屬析出的是（　　）
A、CuCl2
B、HgCl2
C、AgNO3
D、KOH
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解原理分析，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極得到電子析出，依據(jù)溶液中陽離子放電順序分析判斷．
解答： 解：A、電解氯化銅溶液，溶液中的陽離子放電順序為Cu2+＞H+，陰極先析出金屬銅單質(zhì)，故A不符合；
B、電解氯化汞溶液，溶液中陽離子放電順序是H+＜Hg2+，陰極先析出金屬Hg單質(zhì)，故B不符合；
C、電解硝酸銀溶液，溶液中陽離子放電順序是Ag+＞H+，陰極先析出金屬銀單質(zhì)，故C不符合；
D、電解氫氧化鉀溶液，溶液中陽離子放電順序為H+＞K+是氫離子放電生成氫氣，水溶液中鈉離子不放電，無金屬析出，故D符合；
故選D．
點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是溶液中陽離子放電順序的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗測定電石樣品的純度．
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H2S、PH3能與硫酸銅溶液反應(yīng)，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號）：
 

（2）為保證測定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是
 
．
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m1g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2g，則電石樣品中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CaC2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl-、ClO-、ClO3-，則混合氣中的氫氣為
 
mol（用含a，b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（　　）
A、乙醇、乙醛和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色
D、可用碘檢驗淀粉是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與2，3-二甲基丁烷發(fā)生取代反應(yīng)時，生成的一氯代物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，下列敘述錯誤的是（　　）
A、0一4min的平均反應(yīng)速率υ（CO2）為0.03mol/（L?min）
B、850℃時，平衡常數(shù)K=1
C、850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D、容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I
B、流程②為：將MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3  ②Al2O3③Al（OH）3   ④Al    ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．
A、①⑤B、②③④⑥⑦
C、①②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請說明理由：
 
．

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