Question

下列敘述中，正確的一組是
①SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）=c（SO₄ ^2-）；
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄ ^2-與H⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為1：20．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ②③④⑤

Answer 1

C
分析：①SO₂的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離，所以SO₂是非電解質(zhì)；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀釋酸性減弱或加入少量CH₃COONa晶體抑制乙酸的電離，所以溶液pH均增大；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）；
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄ ^2-物質(zhì)的量不變，H⁺的物質(zhì)的量考慮水的電離，所以濃度之比約為1：20．
解答：①電解質(zhì)首先必須是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)必須是原物質(zhì)不能是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物，SO₂的水溶液能導(dǎo)電是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，所以SO₂是非電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已經(jīng)電離的n（H⁺）是相等的，但隨著H₂的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出H⁺，而鹽酸不會(huì)增加H⁺，故當(dāng)鋅足量時(shí)，醋酸產(chǎn)生的H₂肯定多，故②正確；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，加水稀釋?zhuān)�電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中C（H⁺）減小；加入少量CH₃COONa晶體時(shí)電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中C（H⁺）減小，所以加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大，故③正確；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），當(dāng)pH=7時(shí)，溶液顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故④錯(cuò)誤；
⑤室溫下，pH=5的硫酸溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，稀釋1000倍后，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無(wú)限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7，所以c（H⁺）=1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-9mol/L，所以溶液中的SO₄ ^2-與H⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為 1：20，故⑤正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離，掌握電解質(zhì)的概念、電離平衡的影響因素是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．