下列圖象表達正確的是（　�。�

　

A．

等質量鋅粉與足量鹽酸反應

　

B．

氫氣與氧氣反應中的能量變化

　

C．

氣態(tài)氫化物沸點

　

D．

催化反應與非催化反應過程中的能量關系


考點：

化學反應速率的影響因素；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；反應熱和焓變．.

專題：

圖示題．

分析：

A、金屬和酸之間的反應中，構成原電池會加速化學反應的發(fā)生；

B、物質的燃燒是放熱的，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；

C、同主族元素的原子氣態(tài)氫化物沸點從上到下逐漸升高，但是水分子之間存在氫鍵；

D、催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率．

解答：

解：A、金屬Zn和鹽酸之間的反應中，金屬鋅會和硫酸銅之間發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，鋅構成原電池會加速化學反應的發(fā)生，但是金屬鋅和酸之間反應產(chǎn)生氫氣的量會減小，故A錯誤；

B、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故B錯誤；

C、同主族元素的原子氣態(tài)氫化物沸點從上到下逐漸升高，但是水分子之間存在氫鍵，所以水的沸點最高，其次是H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯誤；

D、催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，但是不會改變化學反應的焓變，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查學生原電池原理的應用、元素周期律、催化劑的特點等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　)

A．Al3＋、CH3COO－、Cl－                 B．Mg2＋、Ba2＋、Br－

C．Mg2＋、Cl－、I－                     D．Na＋、NH、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是　　　　。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣

　

B．

吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2O⇌H2SO3

　

C．

氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣

　

D．

經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42﹣濃度與海水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式　　．

（2）寫出F的電子式　　．

（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是　　．

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是　　．

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是　　．

（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是　　．

（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是              

A．Cr2O72- → CrO42-               B．HNO3 → NO2 

C．SiO2 → Si                     D．CH3CH2OH → CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是

　   A．升高溫度                                                 B．增大壓強

　   C．壓縮使容器體積變小                                D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在372K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02 mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(     )

A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內含有N2O4  0.25 mol

D. 平衡時，N2O4的轉化率為40%

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