Question

（15分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 ；反應(yīng)的離子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫(xiě)名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ （如果能，下問(wèn)忽略），理由是： 。（可用文字或方程式說(shuō)明）

（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。

（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

 

Answer 1

（1）增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)抑制Fe2+、 Fe3+水解；CaSO4.

（2）b;H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O

（3）冷卻結(jié)晶；常溫晾干

（4）鐵氰化鉀溶液；不能，因?yàn)檫^(guò)氧化氫和二價(jià)鐵離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（5）在試管中加入少量樣品和氫氧化鈉固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色。（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O

【解析】

試題分析：（1）增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)抑制Fe2+、 Fe3+水解；CaSO4.

（2）b是綠色氧化劑，而別的試劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)；H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O

（3）冷卻結(jié)晶；常溫晾干

（4）檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子應(yīng)該使用黃色的鐵氰化鉀K3〔Fe(CN)6〕溶液；二價(jià)鐵離子與鐵氰根離子反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：3Fe2+＋2〔Fe(CN)6〕3-＝Fe3〔Fe(CN)6〕2↓；不能，因?yàn)檫^(guò)氧化氫和二價(jià)鐵離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（5）在試管中加入少量樣品和氫氧化鈉固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色，則證明原溶液中含有氨根離子。

（6）14.00 g所得樣品中，加入氫氧化鈉得到2.14 g沉淀為氫氧化鐵，所以

n(Fe)＝向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。因此溶液中的硫酸根離子為0.05 mol ；也就是其中含有的Fe2(SO4)3為0.01 mol，(NH4)2SO4為0.02 mol ，此時(shí)質(zhì)量為：0.01 mol ×400g/mol＋0.02 mol ×132g/mol＝6.64g，剩下的就是H2O的質(zhì)量，那么每一份溶液中水的質(zhì)量為：7.00g－6.64g＝0.36g,n(H2O)＝0.02 mol，因此該硫酸鐵銨的化學(xué)式為：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O

考點(diǎn)： 考查物質(zhì)的制備以及其鐵離子的性質(zhì)。