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【題目】日常生活中常用到許多化學知識,下列說法不正確的是(

A. 熱的純堿(Na2CO3)水溶液(顯堿性)可清洗油污

B. 將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

C. 不能用蘇丹紅(色素)作食品的著色劑

D. 蠶絲和羊毛都屬于動物纖維,又稱蛋白纖維

【答案】B

【解析】Na2CO3水解,水溶液顯堿性,可清洗油污故A正確;甲醇有毒,不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒,故B錯誤;蘇丹紅有毒,不能作食品的著色劑,故C正確;蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO;也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是

A. 反應②屬于離子反應

B. 若制取等量的Si3N4,則反應①②轉移電子數(shù)目必然相等

C. 反應①的氧化劑是N2

D. 反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為16

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(Ca2、Mg2、Fe3等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______________________________________實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________

a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)查閱有關資料獲得沉淀各種雜質離子的pH見下表:

沉淀雜質離子

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去______(填離子符號);濾渣中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是_____________________已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109)。

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2+CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ.準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ.準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(選填上方下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L1,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則所測得Ba2濃度測量值將________(選填偏大偏小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素構成的雙原子單質分子有三種,其式量分別為158、160、162.在天然單質中,此三種單質的物質的量之比為1:1:1,由此推斷以下結論中,正確的是(
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質量數(shù)為80
C.其中質量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的
D.此元素的單質的平均式量為160

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)1mol I2(g),壓強為PPa),并在一定溫度下使其反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) H0

1)保持容器的容積不變,向其中加入1mol H2,反應速率_____(填加快”“減慢”“無影響), 理由是_______________________________________________________________

2)保持容器的容積不變,向其中加入1molN2(不參與反應),反應速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是________________________________________________

3)保持容器內氣體的壓強不變,向其中加入1mol N2(不參與反應),反應速率____.(填加快”“減慢”“無影響理由是_____________________________________________

4)保持容器內氣體的壓強不變,向其中加入1mol H21mol I2(g),反應速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是____________________________________________

5提高起始的反應溫度,反應速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用,下圖是N2(g)H2(g)反應生成lmol NH3(g)過程中能量變化示意圖,

請寫出N2H2反應的熱化學方程式:______________________________________________;

2若已知下列數(shù)據(jù):

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能/kJ mol-1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ mol-1

3合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后的變化是:E1_______△H________ (增大、減小、” “不變)。

4NH3催化還原NO2還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) △H1=akJ·mol1

N2(g)O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol1

1mol NH3還原NON2,則該反應過程中的反應熱△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是(

A. 20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質量分數(shù)為75%的酒精溶液(P1

B. 200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1

C. 實驗中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分數(shù)分別為950mL、201.4g

D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煉金廠的廢水中含有CN有劇毒,其性質與鹵素離子相似,還原性介于IBr之間,HCN為弱酸.下列說法不正確的是

A.CN可以和稀硫酸反應生成HCN

B.CN可被Cl2氧化成(CN2

C.在水溶液中(CN2可被F還原

D.常溫下NaCN溶液顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是白色砂狀或淡黃色粉末固體,己知連二業(yè)硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定,易被空氣氧化,不溶于甲醇,遇水迅速分解,某同學設計利用如下圖所示的實驗裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉,裝置C中的試劑為甲酸鈉(HCOONa)、NaOH 的甲醇溶液,回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______

(2)裝置D的作用是___________。實驗時需要將C中溫度控制在70-75℃,最好的控制方法是__________。

(3)實驗開始時先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時間N2的目的是______。實驗過程中裝置C 中除有氣體產生外,還能觀察到的實驗現(xiàn)象為____________。

(4)有同學通過仔細思考后認為,還應在C、D 之間添加一個裝置,才能確保C中生成能穩(wěn)定存在的連二亞硫酸鈉,則該裝置應具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌,洗滌的方法是_________

(5)若實驗中所用Na2SO3的質量為12.6g (硫酸是過量的),最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產率為_____________。

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