Question

去除氧化膜的鎂條插入盛有少量飽和FeCl₃溶液的試管中，片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，并有大量的紅褐色固體物質(zhì)，取出鎂條、沖洗，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，靠近磁鐵，鎂條立即被吸起來．依據(jù)上述實驗現(xiàn)象的推論不正確的是（　�。�

• A、Fe³⁺比H⁺的氧化性強，故鎂將Fe³⁺還原完全后再與H⁺反應(yīng)
• B、鎂和生成的鐵構(gòu)成許多微型原電池，故反應(yīng)劇烈
• C、反應(yīng)放熱溫度升高，故反應(yīng)劇烈
• D、反應(yīng)產(chǎn)物含有Fe（OH）₃、Fe、H₂

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：

分析：氯化鐵水解呈酸性，加入鎂粉，生成氫氣同時促進鐵離子的水解，生成氫氧化鐵膠體，溶液呈深紅色，且可生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)中部分鐵離子被還原為亞鐵離子，進一步被還原為鐵，可被磁鐵吸引，以此解答該題．

解答： 解：A．片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，可說明生成氫氣和氫氧化鐵膠體，實驗現(xiàn)象不支持鎂將Fe³⁺還原完全后再與H⁺反應(yīng)的結(jié)論，故A錯誤；
B．鎂置換出鐵，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．活潑金屬參加的反應(yīng)放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．由反應(yīng)現(xiàn)象可知，盛有少量飽和FeCl₃溶液的試管中，片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，說明生成Fe（OH）₃、H₂，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，為鐵，故D正確．
故選A．

點評：本題考查金屬的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意根�?jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，把握題給信息，難度中等．