25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A.在A點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B.在B點(diǎn)：c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

A 

解析：由題意知，A點(diǎn)時恰好為醋酸鈉溶液，離子濃度大小關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A錯誤；B點(diǎn)時pH=7，根據(jù)電荷守恒可知B是正確的；C點(diǎn)時所得溶液為同濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸的水解程度，溶液呈酸性，所以C、D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是

A．在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和

B．在b點(diǎn)：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）

C．在a點(diǎn)：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

D．在c點(diǎn)：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）=2 c（Cl－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是

A. 25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25°C時Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：選擇題

25 ℃時，在20 mL的鹽酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10

C．A、B間的任一點(diǎn)，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）

D．如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時溶液的pH一定小于C點(diǎn)的pH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年浠水一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

 

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